3．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，使其充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，向NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液的溶质成分是Na₂CO₃，AB段发生反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH^-+H⁺=H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（3）若A点数值为40，C点数值为100，计算确定通入CO₂后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L．

2．下列现象体现了硫酸的哪些性质？，将编号填在横线上．
A、酸性   B、吸水性  C、脱水性   D、强氧化性  E、难挥发性
（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑C
（2）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气A
（3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO₂AD．

1．某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含4.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

20．1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则R的摩尔质量是24g/mol．

19．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
	B．	四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
	C．	红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
	D．	某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	B．	无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
	C．	水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
	D．	漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
	B．	浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
	C．	将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
	D．	用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
	B．	22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
	D．	4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
	B．	AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
	C．	常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
	D．	将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
	B．	实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
	C．	O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
	D．	Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同