6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，请解释不能确定离子是否存在的原因：由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-．

5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO₄⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
（1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
（2）属于非电解质的是③⑨；
（3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）₃胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

4．（1）用惰性电极电解NaCl溶液
阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑         阴极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液
阳极反应：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O         阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）电解冶炼铝
阳极反应：2O^2--4e^-=O₂↑         阴极反应：Al³⁺+3e^-=Al．

3．（1）（-）Zn|ZnSO₄溶液||CuSO₄|Cu（+）
负极反应：Zn-2 e^-=Zn²⁺         正极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）（-）Pb|H₂SO₄（浓）|PbO₂（+）
负极反应：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄         正极反应：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O
（3）（-）H₂（Pt）|KOH溶液|（Pt）O₂（+）
负极反应：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-         正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH．

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；电荷守恒关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；质子守恒关系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；电荷守恒关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；质子守恒关系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（　　）
①漏斗    ②试管    ③蒸发皿    ④天平    ⑤烧杯    ⑥研钵．

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

①③⑥

20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（　　）

A．

148g•mol-1

B．

100g•mol-1

C．

90g•mol-1

D．

38g•mol-1

19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）

	A．	硝酸银溶液		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	氯水		D．	稀盐酸

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
	B．	分子式相同的不同物质一定是同分异构体
	C．	相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
	D．	通式相同的不同物质一定属于同系物

17．“珍爱生命，拒绝毒品”．下列物质不属于毒品的是（　　）

A．

冰毒

B．

盘尼西林

C．

海洛因

D．

吗啡