4．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

3．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
A．催化剂不参加化学反应
B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率
（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b （a．P₂O₅  b．无水Na₂SO₄  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm^-3）；乙酸密度：1.05（g•cm^-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm^-3）]．

2．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺；
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）由G反应生成Al₂O₃的反应方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl₂•6MgCl₂-→Mg
该流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是电解．

1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄•2H₂O）．如图1

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO₂．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）₂沉淀的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺．
（3）①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO₃或Zn（OH）₂．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na₂C₂O₄缓慢加入到ZnCl₂溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑．

20．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为H₂．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②控制好反应的温度．
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为ClO₂^-）Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O=MnO₂↓+2ClO^-₂+4H⁺．

19．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

18．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为_．
②试管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．写出E中反应的离子方程式Ag⁺+Br^-=AgBr↓；．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_D中石蕊变红色、E中产生淡黄色的沉淀．
③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有DEF（填字母）．

17．过氧化镁（MgO₂）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO₂可以下反应制得：MgO₂+H₂O=═MgO₂+H₂O

Ⅰ过氧化镁的制备
过氧化镁的制备流程如图1所示：
（1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
（2）某同学为了研究Mg₂（OH）₂CO₃煅烧条件对合成MgO₂的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO₂的影响，可选择实验①③（填实验编号）．

实验编号	煅烧温度（℃）	煅烧时间（h）
①	550	2
②	600	1
③	650	2
④	700	3

Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填“甲”或“乙”）．②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液作用是催化剂．
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L^-1 H₂SO₄，用0.5000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点．
反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
②根据图4计算产品中MgO₂的质量分数为95.2%．

16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在图1A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

（5）本实验的产率是c（填标号）．
a．30%  b．40%   c．60%   d．90%

15．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．