14．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
	B．	能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

13．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，配成100mL的溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中．
（3）用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

则样品中醋酸的浓度c=0.75mol/L，其含量为4.5g/100mL．（写出计算过程）

12．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）A的化学式是H₂SO₄，气体b的化学式是H₂，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO₂^-的氧化性（或Cl^-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强．

11．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、SiO₂等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）₃沉淀，铝转化为Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为5：1．

10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式CH₃CO¹⁸OH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中饱和碳酸钠溶液的作用是：乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na₂CO₃溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）：反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．碱石灰、C．无水硫酸钠、D．生石灰），再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如图1．

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．
②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为20.0%（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）．

8．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的质量之比应为484：179．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；  步骤三中洗涤干净的标准洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe₂O₄$\stackrel{100K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为80%．
②该热化学循环新氢法的优点有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe₂O₄分解温度降低或分解温度更低的氧化物．

7．如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成物．
小心均匀加热大试管3-5min．请回答问题：
（1）在大试管中的反应化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型为酯化反应
（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：防倒吸．

6．某学习小组拟以下列合成路线合成1-丁醇：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H₂O （HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO₂+H₂O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是蒸馏烧瓶．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是恒压，若无b装置可能产生的后果是液体倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O．
（4）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O  ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO₂、CO₂及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水； ④无水CuSO₄；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为提纯1-丁醇，该小组设计出如下提纯路线：

已知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
则操作2为萃取分液，操作3为蒸馏．

5．某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg₃N₂，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg₃N₂．
（1）如图中仪器B的名称是干燥管，装置E中试剂的作用是干燥N₂．
（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是I（填序号），其中反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数后者多（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为$\frac{3（b-a）}{28}$mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代数式表示）．
（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比偏小（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．