19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图，从下表中选出
正确选项    （　　）              

	锥形瓶中的液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	（乙）
②	酸	碱	酚酞	（甲）
③	碱	酸	酚酞	（甲）
④	酸	碱	酚酞	（乙）

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）

	A．	放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
	C．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
	D．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
现有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn²⁺无色，MnO₄^-为紫色，过量的MnO₄^-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，试分析原因
酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管．
（4）滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO₄溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）₄产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_83.20%．

16．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱 式滴定管内，若用甲基橙
作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红 色变为橙 色；
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积17.00 求这种待测盐酸的物质的量浓度（用
数据和符号列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

15．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
②氯的测定
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度（mol•L-1）	1.3410-6	7.110-7	1.110-8	6.510-5	1.010-6

①若用AgNO₃溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
A．NaCl  B．BaBr₂   C．Na₂CrO₄ D．KSCN
②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

13．某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H ⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）滴定结果如下：

	Na2S2O3起始读数	Na2S2O3 终点读数
第一次	0.10mL	18.30mL
第二次	0.30mL	18.30mL

步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
回答下列问题
（1）含Cr₂O₇^2-的溶液呈橙色，含CrO₄^2-的溶液呈黄色；
（2）Cr₂O₇^2-水解的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺  步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-尽可能的转化成Cr₂O₇^2--，为步骤Ⅱ提供酸性环境
（3）在滴定时0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．
（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
（5）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2-含量偏高的是CD．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．

12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L^-1（保留两位有效数字）．

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

11．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶颜色变化，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是溶液颜色由红色变为无色，且半分钟保持不变
（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为80%（用百分数表示，保留三位有效数字）．

10．室温下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图1．其中①点所示溶液中c（CH₃COO-）=2c（CH₃COOH），③点溶液中存在：c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．

（1）滴定应该选用酚酞做指示剂
（2）该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=2×10^-5，
（3）醋酸的实际浓度为0.1006mol/L（保留四位有效数字）
（4）下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
A、碱式滴定管未用标准溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K₂S          D．K₂CrO₄
（6）在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）图2四种滴定方式（夹持部分略去），你认为最合理的是b（填字母序号）．判断滴定终点的依据滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色．