1．图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100mol/L．（保留四位有效数字）

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是偏高．
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏低
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．

20．锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li₂SO₄（以及MgSO₄、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）沉淀X主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂．
（3）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式：Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：Li⁺+e^-=Li．
（5）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是浓度过大会使部分Li⁺沉淀；后者是此时浓度大则有利于Li₂CO₃沉淀的生成．
（6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（7）将盐酸与Li₂CO₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li₂O，电解时产生O₂．

19．某学生用0.1mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO₄
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗KOH标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	20.00	0.50	25.12	24.62
2	20.00	0.30	24.90	24.60
3	20.00	6.00	30.58	24.58

（5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 （不必化简）C_HCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac． 
a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．

18．FeCO₃与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe₂O₃．
（1）实验室制备FeCO₃的流程如下：

①写出生成沉淀的化学方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②检验滤液中含有NH₄⁺的方法是取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有NH₄⁺．
（2）甲同学为了验证FeCO₃高温下煅烧是否得到Fe₂O₃，做了如表实验：

实验步骤	实验操作步骤
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

根据上述现象得到化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后D（填字母），用来检验溶液中是否含有Fe²⁺．
A．滴加氯水B．滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO₄溶液
（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe₃O₄．
①丙同学持此看法的理由是氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的．
②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO₃制备Fe₂O₃的方案．先向FeCO₃粉末中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；然后再过滤（填操作）、洗涤、灼烧即可得到Fe₂O₃．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（3）每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

16．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O
写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
不慎向“浸出液”中加了过量NaClO₃，可能会生成有毒气体．写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺转化为Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．

15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
分液得粗溴苯．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C₆H₆、Br₂（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br^-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱之一．下面是它的一种实验室合成路线：


已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；
（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

13．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl₂•6H₂O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂•6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．

12．锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．
（1）Ga的原子结构示意图为；
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下制取，该反应的化学方程式2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD
A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
C．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
D．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
II．锌的冶炼方法有火法和湿法．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO•Fe₂O₃，ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺转化为Cu、Ni而除去．
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为pH＞3.3．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；lg5=0.7．