11．实验：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	B．	滤液b中不含有Ag+
	C．	③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
	D．	实验可以证明AgI比AgCl更难溶

10．已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²，K_sp（MnS）=2.6×10^-13mol²/L²．工业生产中常用MnS作为沉淀剂   除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（　　）

	A．	MnS使用量越大，废水中的Cu2+的去除率越高
	B．	该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
	C．	往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
	D．	该反应的平衡常数K=2.0×1023

9．某温度下，将Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
	B．	c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-） 乘积不相等
	C．	Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
	D．	加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点

8．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
	B．	在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
	C．	a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
	D．	b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

7．已知lg2=0.3，K_SP[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10^-5时，可以认为Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH至少为（　　）

A．

4.4

B．

5.6

C．

6.7

D．

8.4

6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+xH₂O（l）?CuSO₄•xH₂O（s），当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+浓度增大		B．	溶液中Cu2+数目减少
	C．	该溶液的pH减小		D．	溶液的蓝色变浅

5．25℃时，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属阳离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
	B．	25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35
	C．	向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
	D．	向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

4．利用工厂的废铁屑（含少量Fe₂O₃、SiO₂、锡等），制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的过程如下：

已知：①室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
②溶液X加KSCN不显红色．
（1）操作I的名称为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的顺序依次为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作 II 中，试剂 Y 是H₂S，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

3．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大
	C．	283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
	D．	283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

2．已知室温下：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为（　　）

A．

5＜pH＜7.1

B．

7.1＜pH＜9

C．

3＜pH＜7.1

D．

7.1＜pH＜11