16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是A（单选）．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度是不可能改变的
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

15．向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了1.2mol，
NH₃的物质量增加了0.8mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=0.1mol/（L•min）．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=0.2mol/（L•min）．

14．一定温度下，存在溶解平衡关系：BaSO₄（固体）?Ba²⁺+SO₄^2-．向该悬浊液中加入饱和Na₂CO₃溶液，下列叙述正确的是（　　）
已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10     K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9．

	A．	BaSO4一定能转化为BaCO3		B．	BaSO4一定不能转化为BaCO3
	C．	BaSO4有可能转化为BaCO3		D．	无法通过实验来验证是否发生转化

13．某温度时，在2.0L密闭容器中气体X和气体Y反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5	9	10	14
X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
Y/mol	1.00	0.80	0.50	0.30	0.10	0.10	0.10
Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．

12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g．根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（　　）

	A．	易溶于水		B．	此AgCl更难溶于水
	C．	与AgCl一样难溶于水		D．	无法确定溶解性

11．25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中I-浓度减小		B．	溶度积常数Ksp增大
	C．	沉淀溶解平衡向左移动		D．	溶液中Pb2+浓度增大

10．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）₂减少的是（　　）

A．

Na2S溶液

B．

AlCl3溶液

C．

NaOH溶液

D．

CaCl2溶液

9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的盐酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
④10mL蒸馏水．
AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（　　）

A．

?④＞①=②＞③

B．

?④＞①＞②=③

C．

?④=①＞②＞③

D．

?①=②＞④＞③

8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程中，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是防止Fe²⁺被氧化．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是将Fe³⁺全部还原成Fe²⁺．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂．

7．按要求回答下列问题：
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=-192.9kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-120.9kJ•mol^-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH═CH₂）的反应方程式为
C₆H₅-CH₂CH₃（g）═C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H₁
已知：3C₂H₂（g）═C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）═C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃
则反应3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）═C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（4）氨的合成是最重要的化工生产之一．
工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO（g）+3H₂（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）kJ•mol^-1．
 
（5）甲醇是一种用途广泛的化工原料．工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ•mol^-1
则△H₂=-93.0 KJ/mol．