20．已知反应：2NO₂（红棕色）?N₂0₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是拉伸注射器
	B．	d点：v（正）＞v（逆）
	C．	c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表

时间t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或不是）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图表示NO₂变化曲线的是b．（填字母）．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．  
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度         c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂       e．等温等容时，充入氦气     f．等温等压时充入氦气
（5）若将2molNO和1molO₂充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO₂，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO₂，则a与b的关系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O₂的混合气体，则达到平衡时NO与O₂的转化率之比为1：1．

18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C．将NaClO₃还原成ClO₂
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
（4）在PH值为11.5以上时NaClO₂比较稳定，测定该溶液PH值时需使用pH计．
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是b（选填序号）．
A．蒸馏      B．蒸发   C．灼烧    D．过滤    E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）

17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1[
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1．

16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
-c（NO）/mol•L -1	1.00×10 -3	4.50×10-4	2.50×10 -4	1.50×10 -4	1.00×10 -4	1.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-1	3.60×10 -3	3.05×10 -3	2.85×10 -3	2.75×10 -3	2.70×10 -3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂                  B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                  D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO₂、N₂分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变          D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．

15．工业制硝酸时，NH₃在500℃时可发生如下3 个反应：

反应	△H（kJ•mol-1）	平衡常数K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）	-907	1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）	-1105	4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）	-1269	7.1×1034

下列说法正确的是（　　）

	A．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
	B．	增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小
	C．	500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
	D．	使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率

14．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
则：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N₂）=b mol，且平衡时N₂的体积分数为$\frac{1}{4}$．
①则该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N₂、2a mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是E．
A．v_生成（CO₂）=v_消耗（CO₂）        
B．各气体的体积分数不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  
D．NO、CO、N₂、CO₂浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t₂-t₃-t₄时段，正反应速率的变化曲线．
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B．
A．降低温度                               B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂ D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

①写出上述变化中的总化学反应方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
②有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下，都不能自发进行．

13．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）．
在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ•mol^-1．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

12．溴酸银（AgBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	温度升高时溴酸银溶解速度加快
	B．	若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
	C．	60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
	D．	溴酸银的溶解是放热过程

11．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

	A．	滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
	B．	滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L时，溶液的pH=9
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
	D．	若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大