6．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
	B．	AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
	C．	向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
	D．	AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是先通NH₃，后通CO₂．
（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促进氯化铵析出．
（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl．直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）采用MgO循环分解NH₄Cl．加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH₃和HCl的产率．
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
②产生NH₃的化学反应方程式是MgO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
④MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是因为MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑，而MgCl₂水解生成Mg（OH）₂和HCl，MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+2HCl↑；Mg（OH）₂受热生成MgO，Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
所以MgO可以循环应用与NH₄Cl反应制得NH₃和HCl．（结合化学方程式解释）．

4．在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
	B．	在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
	C．	t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
	D．	t℃时，将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

3．一定条件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
	B．	平衡常数KM＜KN
	C．	催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

2．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
	B．	在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈816
	C．	图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
	D．	在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

1．25℃时，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
	B．	Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常数K=2.5×108
	C．	在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）
	D．	在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指：（　　）

	A．	反应物A的转化率		B．	平衡混合气中物质B的质量分数
	C．	平衡混合气的密度		D．	平衡混合气中C的体积分数

19．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为945kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na₂CO₃；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO₂、NH₃．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法（或联合制碱法），副产品的一种用途为用做农作物的化肥．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）写出上述流程中X物质的分子式为CO₂．
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度．