6．一定条件体积为10L的固定容器中发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q  （Q＞0）
（1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度．保持温度不变，增大H₂的平衡转化率，则K值c（填编号）：
a..增大       b．减小       c．不变     d．无法确定
（2）如图，反应0～2min的v（N₂）=0.005mol/（L•min）．
（3）据图判断5min时，V_正大于V_逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V_正＞V_逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填编号）
a．升高温度        b．增加H₂        c．加入N₂         d．移去NH₃
（4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将向右移动（填向左、向右或不）；
达到平衡时c（H₂）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
	B．	t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
	C．	t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
	D．	x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	1	2	3	4
反应物投入量 （始态）	1mol CO2 3mol H2	1mol CH3OH 1mol H2O	2mol CH3OH 2mol H2O	0.8mol CO2 2.4mol H2 0.2mol CH3OH 0.2mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol•L-1	c1	c2	c3	c4
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
体系压强/Pa	p1	p2	p3	p4
反应物转化率	a1	a2	a3	a4

则下列说法中正确的是ACD．
A．2c₂＜c₃  2y＞z     B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1       D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

3．在10L的一密闭容器中，用2mol的A和2mol的B发生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为40%，B在的反应速率0.16mol/（L•h），平衡时C的体积分数为50%．

2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某温度下，反应SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃ （g） 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为4×10^-4
（3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入数据即可）
（4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
A．加入催化剂     B．扩大容器体积      C．升高温度       D．增大A的浓度
②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

1．氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题．

（1）请把图中的数字用具体的化学式表示：①CO₂、②CO₂、③NH₃、④NH₄Cl．
（2）“氨碱法”产生大量的CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是增大NH₄⁺的浓度，有利于NH₄Cl晶体析出．
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同：“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“侯氏制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00mL．请计算纯碱样品的纯度96.4%．

20．（1）用O₂将HC1转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反应②生成1mol Cl₂ （g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t_l时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t_l时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．

19．用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N₂和H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/oC	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400^oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25^oC时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，反应的情况可能为a（填字母序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

18．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
（1）总合成反应的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．
A．高温高压  B．加入催化剂  C．减少CO₂的浓度    D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol•L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v_（正）＞ v_（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH₃OCH₃的物质的量浓度是0.80mol/L．

17．（1）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2　983.2kJ•mol^-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl₃的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热△H=-1326kJ/mol．
（2）下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
②1molH₂和0.5molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1395.8kJ．