6．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42- ）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大
	C．	283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
	D．	283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

5．某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）2min时X的转化率为30%．
（4）下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

编号	改变的条件	正反应的速率
①	降低温度
②	增大Y的浓度
③	使用合适的催化剂
④	增大容器体积

4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	10～15 min可能是扩大了容器体积		B．	10～15 min可能是降低了温度
	C．	20 min时可能是缩小了容器体积		D．	20 min时可能是增加了B的量

3．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该条件下H₂的转化率为33.3%．此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）²．
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料气     b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂                 d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）₃=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN₂和3molH₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）；
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl₂（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等）．

20．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为做化肥．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）写出上述流程中X物质的分子式CO₂．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
（5）为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

19．下列说法不正确的是（　　）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

②③④⑤

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH-）
	B．	已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
	C．	反应A（g）?2B（g）△H若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=Ea-Eb kJ•mol-1
	D．	已知： 共价键 H-H Br-Br H-Br 键能（kJ/mol） Q1 Q2 Q3 由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为：Q1+Q2＞2Q3

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小
	B．	欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
	C．	所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
	D．	若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好