Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中c（OH^-）
• B． 已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO₃溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
• C． 反应A（g）?2B（g）△H若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=E_a-E_b kJ•mol^-1
• D． 已知：
  

  共价键	H-H	Br-Br	H-Br
  键能（kJ/mol）	Q1	Q2	Q3

  由上表数据可得出Q₁、Q₂、Q₃关系为：Q₁+Q₂＞2Q₃

Answer 1

分析 A．纯水中的c（H⁺）=c（OH^-）；
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合时，Ksp小的先沉淀，但硝酸银足量，c（Cl^-）大；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差；
D．发生H₂+Br₂=2HBr△H＜0，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和．

解答 解：A．已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol/L，据此可知水中c（OH^-）=2×l0^-7mol/L，故A错误；
B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c（Cl^-）大，再加入足量浓的AgNO₃溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B错误；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差，若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=E_a-E_b kJ•mol^-1，故C正确；
D．发生H₂+Br₂=2HBr△H＜0，则Q₁+Q₂-2Q₃＜0，可知Q₁+Q₂＜2Q₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及反应热与焓变，为高频考点，把握Ksp的应用、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．