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    8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
    （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

    反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度．
    （3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为+6．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （4）电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
    ①图中A为电源正极；电解时阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    分析 （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，负极是铁发生氧化反应，正极是氧气得电子，生成氢氧根离子；
    （2）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；（3）①根据化合价代数和为0，重铬酸中，Cr元素的化合价为+6价；
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层，阴极发生还原反应，其电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；
    （4）①有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成，说明单质铁放电，生成亚铁离子，与Cr2O72-和CrO42-发生氧化还原，所以铁为阳极，则A为正极；阴极是氢离子放电生成氢气；
    ②二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，根据电子得失配平．

    解答 解：（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，负极是铁发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+）；正极是氧气得电子，生成氢氧根离子电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+）；2H2O+O2+4e-=4OH-；
    （2）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；故答案为：水；氧气；氧气的浓度；
    （3）①根据化合价代数和为0，重铬酸中，Cr元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层，阴极发生还原反应，其电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；
    （4）①有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成，说明单质铁放电，生成亚铁离子，与Cr2O72-和CrO42-发生氧化还原，所以铁为阳极，则A为正极；阴极是氢离子放电生成氢气，化学式为H2，故答案为：正；H2；
    ②二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    点评 本题考查了金属腐蚀和氧化还原反应离子方程式的书写，注意氧化还原反应中利用得失电子守恒配平方程，难度中等．

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    D．已知：
    共价键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）Q1Q2Q3
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    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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