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    16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    分析 （1）由H2O2只发生如下过程H2O2-→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析；
    （2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
    （3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
    （4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算；
    （5）根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．

    解答 解：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
    （2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
    （3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
    故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
    （4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
    其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；
    （5）A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
    B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
    C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
    D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度．保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值c（填编号）：
    a..增大       b．减小       c．不变     d．无法确定
    （2）如图，反应0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
    （3）据图判断5min时，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填编号）
    a．升高温度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
    （4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将向右移动（填向左、向右或不）；
    达到平衡时c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
    B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆
    C．在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2
    D．乙中C的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
    （3）标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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