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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
    B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1
    C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
    D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

    分析 A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅；
    B．化合价升高和降低的总数相等；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢．

    解答 解：A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅，而不是高纯度的硅，故A错误；
    B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是硅，故C错误；
    D．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
    C．用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低
    D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，实验室分离出沉淀的操作是过滤，该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式CO2；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了1 的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有AC．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（　　）
    A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

    （1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放电后该电极质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原．
    （3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的2.0倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为（NH4）2SO4．
    （5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是粗铅，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl3写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    反应③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
    反应④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
    反应⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
    实验序号　　　　　　　 起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸　NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.86.8
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.132.06.9
    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变            D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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