Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 向5mL  0.4mol•L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L^-1MgCl₂溶液，再加入3滴1mol•L^-1FeCl₃溶液，能证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀
• B． 向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
• C． 用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低
• D． 向氯水中滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子

Answer 1

分析 A．NaOH过量，不能发生沉淀的转化；
B．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
C．滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则消耗的盐酸偏大，结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$分析；
D．滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，若产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl．

解答 解：A．NaOH过量，不能发生沉淀的转化，则不能证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀，应利用沉淀的转化比较Ksp，故A错误；
B．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后加碱至碱性，再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖，故B错误；
C．滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则消耗的盐酸偏大，由c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$可知，测定所得NaOH的浓度偏高，故C错误；
D．滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，若产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，可知氯水中含有氯离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡、中和滴定、有机物的性质，为高频考点，把握沉淀的生成、有机物的检验、中和滴定、离子检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，综合性较强，题目难度不大．