9．某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%（这时SO₂的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h^-1的速率通过V₂O₅触媒层，然后与流量为25L•h^-1 的NH₃混合，再喷入流量为290g•h^-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．据此回答下列问题：
（1）废气经初步处理后控制SO₂与O₂的物质的量之比的理论依据是增加氧气的浓度，提高二氧化硫转化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动．
（2）进行冷却的原因是（NH₄）₂S0₄在温度高时会分解并且有利于（NH₄）₂S0₄的生成．
（3）合成氨时，原料N₂不能用空气代替，而必须用纯N₂，主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸．
（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃（2SO₂+O₂$\frac{催化}{\;}$2SO₃）”．这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化．
（5）如果将SO₂全部转化为SO₃，SO₃又全部转化成（NH₄）₂SO₄，则按题给数据计算，NH₃的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH₃的利用率为72%．
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是BC（填序号）．
A．植树造林       B．开发利用太阳能
C．少用煤作燃料  D．把工厂的烟囱造高．

8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N₂ （g）+2C0₂ （g）△H=-746.5kJ•mol^-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
（1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
（2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C0₂的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．

7．根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1（热化学方程式）
（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJSiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（热化学方程式）
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常温常压下拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时，N₂与H₂反应生成 NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5）已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol^-1．

6．近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂ ）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（（t）的变化曲线，如图1所示
据此判断：
①在T₁温度下，0-2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变 （填“增大”“减少”或“不变”）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2的示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=一56.9kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄ （g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．
b电极上发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡后移走部分Z，平衡正向移动
	B．	若正反应为放热反应，则X一定为气态
	C．	若X为非气态，则正反应为放热反应
	D．	若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

4．25℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列问题：
（1）该反应属于吸热反应（“放热”或“吸热”），判断依据是△H＞0
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是ad（填序号）．
a．混合气体中n（CO）不变        b．v_消耗（CO₂）=v_生成（CO）
c．混合气的总物质的量不变      d．容器中颜色不变         e．c（CO）=c（H₂O）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是bd（填序号）．
a．向体系中通入CO₂           b．升高温度
c．向体系中通入惰性气体         d．向体系中通入H₂     e．加入催化剂
（4）25℃时，已知：2C（石墨）+O₂ （g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₂=-242kJ/mol
结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO₂的热化学方程式C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394 kJ/mol．

3．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

（1）流程甲中先通NH₃后通CO₂的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO₃^-的浓度，有利于促进更多的NaHCO₃析出．
（2）生成沉淀A的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为二氧化碳和氨气．
某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为CO₂、NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH₄Cl可作氮肥、减少环境污染．
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．
（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%．

2．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
	C．	将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
	D．	向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

1．在2L密闭容器中，起始投入2mol N₂和3.5mol H₂发生反应，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T₂下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1，平衡常数为0.33（mol•L^-1）^-2 （保留两位有效数字）

温度	平衡时NH3的 物质的量mol
T1	1.2
T2	1.0

20．25℃时，2.3g酒精（C₂H₅OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1336 kJ•mol^-1．