10．下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）

	A．	往氨水中滴加酚酞		B．	NO气体暴露在空气中
	C．	Cl2通过湿润的有色布条		D．	往NaOH溶液中通入CO2

9．溶液、胶体与浊液的本质区别是（　　）

	A．	分散质粒子的大小		B．	分散质粒子是否带电荷
	C．	能否发生丁达尔现象		D．	溶液外观是否均一

8．0.01mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr³⁺的配位数为6，则此氯化铬化学式是（　　）

	A．	[Cr（H2O）6]Cl3		B．	[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
	C．	[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O		D．	[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境，最近某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”．下列有关说法正确的是（　　）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁，高效利用
④化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

6．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H= -56.8kJ•mol^-1，
（4）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

5．常温下某溶液中由水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-12mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定是酸的溶液		B．	一定是碱的溶液
	C．	一定是碱性溶液		D．	可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

4．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）

	A．	气体分子的直径		B．	气体分子间的平均距离
	C．	气体的分子数目		D．	气体分子的摩尔质量

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Cu（NO3）2

C．

FeSO4

D．

Na2CO3

2．下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）
①试管   ②量筒   ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤容量瓶   ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙   ⑧圆底烧瓶．

A．

①③④⑥⑦⑧

B．

①③⑦

C．

①③④⑤⑥⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

1．某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2时加入了催化剂
	B．	t3时平衡的移动可使化学平衡常数减小
	C．	t5时增大了压强
	D．	t6时达到平衡后反应物的转化率最大