2．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
	B．	17 g NH3所含质子数为10NA
	C．	0.1mol  Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
	D．	28g N2 体积为22.4L

1．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

	A．	增大压强，化学平衡不一定移动
	B．	通入氦气，化学平衡一定不发生移动
	C．	增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
	D．	其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
	B．	从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
	C．	将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
	D．	配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

19．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（　　）

A．

CuCl2

B．

CuO

C．

FeCl2

D．

HCl

18．同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则NH₃的密度为（　　）

A．

$\frac{32p}{17}$ g/L

B．

$\frac{17p}{32}$ g/L

C．

$\frac{32}{17p}$ g/L

D．

$\frac{17}{32p}$ g/L

17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl₂溶液；C、NaOH溶液；D、Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
（1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（．C）	沸点（．C）
碘	4.93	113.5	184.35
苯	0.885	80.10	5.53

（3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl^-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl₂对自来水进行杀菌消毒．

16．某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器 ②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t₁．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t₂．⑤计算
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：温度计
（2）以下操作会对测得的中和热产生什么影响：（填偏大、偏小、无影响）
①未及时测出最高温度，偏小
②用环形铜丝代替环形玻璃棒，偏小
③用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，偏小
（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？使盐酸充分反应
（4）泡沫塑料的作用是：防止反应放出的热量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

15．按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃（写出水溶液中的电离方程式）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{1}{44}$  mol-1

B．

$\frac{x}{22}$ mol-1

C．

$\frac{3x}{44}$ mol-1

D．

$\frac{44x}{3}$ mol-1

13．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的摩尔质量为16克
	B．	标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
	C．	常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.1 NA
	D．	标准状况下，22.4L H2O含10 NA个电子