25℃时.在某物质的溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L.下列说法正确的是( )A．a＜7时.溶液的pH一定为aB．a＞7时.溶液的pH一定为14-aC．a＞7时.溶液的pH可能为a——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

A．a＜7时，溶液的pH一定为a

B．a＞7时，溶液的pH一定为14-a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14-a

D．a＜7时，水的电离受到抑制

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温度相同，浓度均为0.1mol?L^-1的：①（NH₄）₂CO₃，②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，③氨水，④NH₄NO₃，⑤NH₄HSO₄溶液，它们中的c（NH₄⁺）由大到小的排列顺序是（　　）

A．②⑤④①③

B．③⑤②④①

C．②①⑤④③

D．⑤②①④③

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

A．c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（　　）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．乙烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaH CO₃溶液相比，Na₂ CO₃溶液的pH大

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在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（　　）

A．a＞b

B．a=10^-4 b

C．b=10^-4 a

D．a=b

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99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述中不正确的是（　　）

A．此时水的离子积K_W=1×10^-14

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c （Na⁺）=c（SO₄^2-）

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下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氨水中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．0.1mol?L^-1 Na ₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1 Na HCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（　　）

A．0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液

B．0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液

C．0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液

D．0.2mol?L^-1的氨水

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能说明溶液一定呈中性的依据是（　　）

A．pH=7

B．c（H⁺）²=Kw

C．酚酞试液呈无色

D．石蕊试液不变色

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