15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	t2-t1均值
	H2SO4	NaOH	均值
1	26.2	26.0	26.1	29，6
2	29.0	29.4	29，2	32.9
3	25.9	25.9	25.9	29.2

（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t₂-t₁的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O		B．	氨气分子的比例模型
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：18O		D．	H2与H+互为同位素

13．根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中正确的是（　　）
（硫有-2、+4、+6价）

	A．	硫单质有氧化性		B．	二氧化硫具有还原性
	C．	硫酸可以被氧化		D．	硫化氢（H2S）可以被氧化

12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．

S2-的结构示意图

B．

NH3结构式

C．

CO2的电子式：

D．

HCl电子式

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钡与盐酸反应  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	氯气通入蒸馏水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
	D．	CO2通入过量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（　　）

	A．	过滤		B．	用分液漏斗分液
	C．	通入足量CO2后，过滤		D．	加入适量NaOH溶液，反应后再分液

9．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	在放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
	B．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	C．	在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
	D．	在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	B．	使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	D．	无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

7．用结构简式写出正己烷的同分异构CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃；（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃；CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃；（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂；（CH₃）₃CCH₂CH₃ ．

6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）请用电子式表示ZX的形成过程．
（3）非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式），其分子空间构型为V形．
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃等（写出其中两种物质的化学式）．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
Fe+2ZG 2Z+FeG₂放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．