9．1molCO₂与足量Na₂O₂反应固体质量增重28g；
1molH₂O（g）与足量Na₂O₂反应固体质量增重2g；
2molNaHCO₃受热充分分解，固体质量减轻62g．

8．常温下，浓度都为0.1mol•L^-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA属于弱酸
	B．	pH=1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=10-13•L-1
	C．	等体积、等pH的HA和HCl溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较多
	D．	等体积的上述两种酸溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较少

7．有A、B、C三种有机物，B用氢气还原生成D，A的水解产物之一也是D，另一产物与硝酸、硝酸银混合液反应，生成黄色沉淀．B氧化后生成E，C的水解产物之一也是E，另一种产物是D．E既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应．
（1）结构简式：A是CH₃I；B是HCHO；C是HCOOCH₃．
（2）化学方程式：
B→D是HCHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH；
A的水解反应是CH₃I+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaI；
C的水解反应是HCOOCH₃+H₂O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH₃OH．

6．常温下，pH=2的盐酸与pH=4的盐酸，若按1：10的体积比混合后，溶液的c（H⁺）为0.001mol/L，pH为3．

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物质，其中甲是单质，丁是其最高化合物对应的水化物，它们之间有如图所示的转化关系，则丁不可能是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SiO3

C．

HNO2

D．

H2SO4

4．下列有关物质性质排列顺序正确的是（　　）

	A．	沸点：NH3＞H2O＞H2S
	B．	酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
	C．	结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
	D．	气态氢化物的热稳定性：H2O＞HF＞NH3

3．将0.20mol•L^-1K[Ag（CN）₂]溶液与0.20mol•L^-1KI溶液等体积混合，欲不产生AgI沉淀，溶液中至少应含多少游离CN^-？

2．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH₃，放出46.2KJ热量．

（1）工业上合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
（2）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl．负极的电极方程式：H₂-2e^-=2H⁺．

1．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p₁为0.1MPa）．
（1）反应的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，压强p₂＜0.1MPa．
（2）图中A点丙烷的转化率为50%．
（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

20．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
	B．	b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c点：c（Cl-）＞c（NH4+）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O电离吸热