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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
    B．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应
    C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．炼铁原料硫铁矿的主要成分是FeS2（S的化合价是-1价），它与稀硝酸反应的化学方程式为2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的离子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
    （2）反应中被氧化的元素是硫元素和铁元素，还原产物是NO；
    （3）若有3mol电子转移，则生成标准状况下NO的体积为22.4L，若反应后溶液的体积是100mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度是4mol/L．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO3之外，还含有NaCl、MgCl2、AlCl3，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
    请回答下列问题：
    离子Na+Mg2+Al3+
    浓度/mol•L-10.51.00.5
    （1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl2的质量为19g．
    （2）若要使该混合液中Cl-沉淀完全，则需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的体积为8L．
    （3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为（　　）
    A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．无法确定

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）  
    ①铁能被磁铁吸引                                         ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
    ③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光         ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
    ⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO．
    A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（　　）
    A．距原子核最近B．必有成对电子C．球形对称D．具有方向性

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    科目： 来源： 题型：多选题

    5．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    C．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．在恒温恒容密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A．在和上面初始体积相同的恒温恒压密闭容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2发生反应则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ
    B．在平衡时再充入1molNH3则平衡向左移动，则平衡时N2的百分含量减小
    C．若向容器中充入一定量He气，则平衡向右移动
    D．在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大

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    科目： 来源： 题型：推断题

    3．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
    （2）步骤②中加入K2CO3溶液的目的是除过量BaCl2
    （3）试剂x的名称是盐酸，步骤③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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