6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
	B．	向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

5．请用热化学方程式表示
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成2mol NO₂（g），吸收68kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

4．如图表示反应：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a表示有催化剂，b表示无催化剂		B．	若其他条件相同，a比b的温度高
	C．	反应由逆反应开始		D．	a→b采用的是加压

3．往50mL FeBr₂溶液中缓慢通入1.12L（标况）Cl₂溶液中还有$\frac{2}{3}$的Br^-未被氧化，则原FeBr₂溶液的物质的量的浓度（　　）

A．

3mol/l

B．

2.4mol/l

C．

1.2mol/l

D．

1mol/l

2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	Al3+的结构示意图：
	C．	NaClO的电子式：		D．	对羟基苯甲醛的结构简式：

1．如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的NaCl溶液，导管中有少量蒸馏水．
（1）数天后观察到的现象有a端液面上升b端液面下降、铁钉表面有红棕色铁锈生成，说明铁钉发生了吸氧腐蚀．
（2）其中作正极的是C，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）试管中气体的平均相对分子量将减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

20．（1）等质量的CO和SO₂分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm³溶液，所得溶液的物质的量浓度为9   mol•L^-1．

19．2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大．请完成下面问题：
（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al₂Ca₂Si₅O₁₅），可作耐火纤维的原料．硅酸铝钙用氧化物形式表示为2CaO•Al₂O₃•5SiO₂．
（2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置．
已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物．
①电池放电时正极发生的电极反应式是FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为Fe（OH）₃+3e^-=Fe+3OH^-．
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性．

18．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O?（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，注明电解质溶液名称和负极材料及其电极反应式．
电解质溶液名称：FeCl₃；Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物      的分子式为C13H9O4N2
	B．	CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物
	C．	在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
	D．	石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化