14．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
	B．	Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物
	C．	NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
	D．	HCl气体溶于水电离出H+和Cl-，属于离子化合物

13．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
	B．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	C．	将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性
	D．	某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
	B．	Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
	C．	Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
	D．	SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
	B．	明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
	C．	氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
	D．	过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

10．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目．
②NaNO₃是氧化剂，NaAlO₂是氧化产物．
③若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为6.72L．

9．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	C．	检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
	D．	液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

8．脑白金主要成分的结构简式为    ，下列对脑白金主要成分的推论错误的是（　　）

	A．	其分子式为C13H16N2O		B．	能发生水解反应生成乙酸
	C．	能与溴水发生反应		D．	其官能团及营养成分与葡萄糖相同

7．将质量为12.64gKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．（KMnO₄ 的摩尔质量为158g/mol ）
（1）请完成并配平下列化学方程式：
1K₂Mn0₄+8HCl----2KCl+1MnCl₂+2Cl₂↑+4H₂O
该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热，产生Cl₂的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

6．在标准状况下，气体A的密度为0.08g•dm^-3，气体B的密度为2g•dm^-3，则气体A对气体B的相对扩散速率为0.04．

5．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	若V（NaOH）=20.00mL时，NaB溶液呈碱性，NaA呈中性则HA是强酸
	C．	a点时的溶液中离子浓度最大的离子是Na+
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5