17．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
	B．	植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
	C．	往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
	D．	向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

16．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂↑
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是①②④⑤⑥（填序号）
（2）在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④（填序号，下同）；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②．
（3）请你运用所学知识分析反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．

15．现有下列电解质：
①H₂SO₄  ②Ca（OH）₂ ③BaSO₄ ④CuCl₂ ⑤NaHSO₄ ⑥NaHCO₃ ⑦Al₂（SO4）₃
（1）其中属于酸的是①（填序号，下同），属于碱的是②，属于盐的是③④⑤⑥⑦
（2）写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式：
②Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-  ⑤NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-⑥NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-⑦Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

14．科学家最近用金属钠还原CCl₄和SiCl₄制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl₄+SiCl₄=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
	B．	上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
	C．	SiCl4是由极性键构成的非极性分子
	D．	每生成1mol SiC转移8mol电子

13．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液先变为红色，然后褪色请你解释其中的原因生成盐酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）实验室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，这种溶液0.05  L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制500mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是80.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是a、b、d、c、f、e．
③上述实验需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．

12．有机物的正确命名为（　　）

	A．	2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	.3.3，4 一三甲基己烷		D．	3，4，4-三甲基烷己烷

11．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N₂、4mol H₂、2mol NH₃，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（　　）（　　）

A．

c（N2）2 mol/L

B．

c（N2）0 mol/L

C．

c（H2）1 mol/L

D．

c（NH3）2.5  mol/L

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素
	B．	CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成
	C．	CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质
	D．	金刚石和足球烯互为同素异形体

9．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法      B．加热分解       C．结晶法       D．分液法      E．渗析法F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）F分离水和酒精．   
（4）A分离溴水中的溴和水．    
（5）D分离四氯化碳和水．

8．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为精铜，B极电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，乙池中的总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑．
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L^-1．