17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
	B．	常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA
	C．	标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA
	D．	6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
	B．	碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
	D．	氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多的Fe³⁺的溶液中，Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

④

B．

③⑥

C．

①②

D．

③⑤

14．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）

	A．	Cl2+H2O═HCl+HClO		B．	CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		D．	C+H2O═CO+H2

13．0.2mol•dm^-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是（　　）

A．

9.6×10-3

B．

4.8×10-5

C．

1.25×10-6

D．

2.0×10-4

12．认真观察下列装置，下列说法错误的是（　　）

	A．	装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
	B．	装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑
	C．	若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
	D．	若在装置D中生成0.2molFe（OH）3，则消耗水的物质的量共为0.5mol

11．向盛有KI溶液的试管加入少许CCl₄后滴加氯水，充分振荡后，CCl₄层变成紫色，该反应的化学方程式是2KI+Cl₂=2KCl+I₂，其离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，该反应中氧化剂是氯气．

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一种或几种．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入适量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②将①中的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含NaCl．
（2）写出有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

9．某装置如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该装置能够将化学能转化为电能		B．	左侧烧杯中没有化学反应发生
	C．	该装置中的灯泡会发光		D．	左侧烧杯中有气体生成

8．下列关于装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	a为阳极
	B．	和b相连的电源一极发生还原反应
	C．	用该装置在铁上镀铜时，b为铁块
	D．	用该装置点解精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液