15．在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．
（1）2min内的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min内的平均速率是0.125mol/（L•min）．

14．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电  话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO₂．下列关于SiO₂的说法正确的是（　　）

	A．	SiO2摩尔质量是60
	B．	1 molSiO2中含有1 molO2
	C．	1.5 molSiO2中含有1.806×1024个氧原子
	D．	1 molSiO2质量是60 g•mol-1

13．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是C （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C （填序号）．
A．Cl₂          B．Fe         C．H₂O₂         D．HNO₃
（5）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），反应原理如下，请完成并配平第①步反应．
①3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；杀菌消毒．

12．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	NH4+、K+、Cl-、OH-		D．	Fe3+、K+、SCN-、Cl-

11．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	铜粉溶解	金属铜比铁活泼
B	将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照	pH=2	氯气与水反应生成了强酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的I2全部溶于汽油中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（　　）

	A．	从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
	B．	海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
	C．	从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应
	D．	利用潮汐发电是将化学能转化为电能

9．结合下列常用仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂的方法是：萃取，
将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：分液
（3）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br₂的四氯化碳溶液中的Br₂分离出来的操作是蒸馏．该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

8．不能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

汽油和水

B．

苯和盐酸

C．

酒精和水

D．

水和四氯化碳

7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反应中，生成标准状况下11.2L氮气时，转移的电子为5mol．现在要除去1m³含氮元素0.4mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝18g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+CI₂↑，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水14.25kg．

6．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

（1）操作X的名称是过滤
（2）气体D是SO₂
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是Fe²⁺，溶液E中阴离子除了OH^-外还有SO₄^2-．