已知某粒子_Z^ARⁿ⁺，则元素R的原子序数是（　　）

氮的固定是指（　　）

常温下，能溶于浓HNO₃的单质是（　　）

₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺、H₂ 可以表示（　　）

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：；
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为和；
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为mol．

分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，
（4）装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：；．

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．BCD．

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：；F的名称：．
（2）写出第③步反应的化学方程式为．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式．
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．

为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体．

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O₂进入平底烧瓶． 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：，产生此现象的化学反应方程式为：．
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①②．产生此现象的化学反应方程式为．

（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为；
（2）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：；
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为．得电子与失电子个数比是，被氧化与被还原的原子的个数比为，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH

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F+E+H₂O写出A、B、C的化学式A  B  C；写出反应③的离子方程式．