4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	图1中，铁钉易被腐蚀
	B．	图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	C．	图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
	D．	纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

3．下列式子是某学生书写的C₅H₁₂的同分异构体的结构简式
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②
③
④
⑤
这些结构中出现重复的是（　　）

A．

②和③

B．

④和⑤

C．

③和⑤

D．

均不重复

2．以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如图1：

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿（FeOOH），镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）取一定量的镍矿，保持n（H₂SO₄）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2h后镍的浸出率与液固比（溶液体积
与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
（3）已知pH=3.1时，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）₂开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）₃开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）₃胶体，检测到c（Ni²⁺）明显降低，其原因可能是Fe（OH）₃胶体具有吸附性．
（4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na₂SO₄溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离子方程式为3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄^2-+6H₂O?Na↓+6H⁺△H＞0．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na₂SO₄溶液的浓度（答出一点即可）．
（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）₂．结合图3Mg（OH）₂热重分析图，该产品具有较好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）₂不可燃且分解吸热；②生成的H₂O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④Mg（OH）₂分解温度适宜．

1．配制0.2mol/L KOH溶液50mL，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤．

20．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解．工业生产过氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO（NH₂）₂与H₂O₂以氢键连接，其中氮元素的化合价是C．（填序号）
A．+3价       B．-2价      C．-3价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡．上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅）．写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离了方程式4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品．已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是⑤②④③①（填序号）．
①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺．而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化．
（5）Ⅰ．为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度．
Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液8，00mL，（KMnO₄与尿素不反应）．
①H₂O₂的质量分数是34.0%（精确至0.1%）．
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

19．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（　　）

	A．	金属材料		B．	无机非金属材料
	C．	有机高分子材料		D．	传统无机非金属材料

18．常用做食品包装材料的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

聚苯乙烯

C．

酚醛树脂

D．

聚乙烯

17．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl₂或BaCl₂溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①A中发生反应离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
③B装置出来的气体是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO₂．
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是a．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

16．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是（　　）

	A．	合成PPV的反应为加聚反应
	B．	PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
	C．	和苯乙烯互为同系物
	D．	通过质谱法可测定的相对分子质量

15．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	软脂酸和硬脂酸