4．工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2在反应中被还原
	B．	NaClO3在反应中失去电子
	C．	H2SO4在反应中作氧化剂
	D．	1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
	B．	将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大
	C．	25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变
	D．	用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质

2．下列药品的保存错误的是（　　）

	A．	白磷放在水中
	B．	酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
	C．	氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
	D．	浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

1．一定浓度的醋酸溶液，在下列溶剂中电离程度最大的是（　　）

A．

H2O

B．

液NH3

C．

液态HF

D．

纯H2SO4

20．把下列四种x溶液分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至100mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	10℃20 mL3mol/L的x溶液		B．	20℃30 mL2mol/L的x溶液
	C．	10℃10 mL4mol/L的x溶液		D．	10℃20 mL2mol/L的x溶液

19．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1	K3

回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol^-1，化学平衡常数K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有AD；
A．分离出二甲醚               B．升高温度
C．改用高效催化剂             D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率；
（4）以n（H₂）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p₂和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p₃和316℃时反应达到平衡，H₂的转化率等于50%
D．若在p₃和316℃时，起始时n（H₂）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H₂和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）①⑦，属于非电解质是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸钠      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氢钠⑥蔗糖      ⑦氢氧化铝      ⑧铜
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
硫酸氢钠（NaHSO₄）：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；氯化镁（MgCl₂）：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙；
（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

17．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B
（2）浓硫酸使木条变黑C
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD
（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出A
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．

16．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为28.6g．
（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻度线，
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

15．已知，在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，若标况下产生6.72LCl₂，
（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
（2）计算被氧化的HCl的物质的量．