常温下.取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液.以3:2体积比相混合.所得溶液pH=12.设混合溶液体积变化忽略不计.则原溶液的浓度为( )A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017——青夏教育精英家教网—

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常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

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（2013?芜湖模拟）常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

C．当a=1时，所得溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．当a=1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T₀时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应正反应的反应热△H＜0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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（2011?宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

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可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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下列说法正确的是（　　）

A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

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下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（　　）

A．N₂、H₂的转化率不相等

B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3：2

C．x：y=1：3

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）

B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

C．25°时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（　　）

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_I＜K_II

B．H₂的百分含量相同

C．N₂的转化率：平衡I＜平衡II

D．反应放出的热量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ

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