2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：2：3

B．

1：6：9

C．

1：3：4

D．

1：3：6

1．常温常压下，点燃100mlH₂S和O₂的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为58ml，这58ml气体的成分是（　　）

A．

H2S

B．

SO2

C．

SO2、O2

D．

SO2、H2S

20．将0.01mol的NaHCO₃加入0.1mol•L^-1、50mLH₂SO₄溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl₂•xH₂O，Ba²⁺完全沉淀，则x的值不可能是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径：

（1）分别写出两种途径涉及的化学方程式：
途径Ⅰ2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
途径ⅡCu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）途径II中，若铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：否（填“是”或“否”）．其理由是因随反应的进行，硫酸变稀，而稀H₂SO₄不与Cu反应，故H₂SO₄不会耗完
设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理（用化学方程式表示）H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑．
（3）比较制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少②途径I不产生污染大气的气体．

18．现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，回答下列问题：
（1）需称量MgCl₂固体4.8g
（2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管；具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
（3）以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线
b．称量的MgCl₂固体中含NaCl杂质
c．正确定容摇匀后却发现液面下降．

17．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应．某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
试回答：

（1）为制取Cl₂、SO₂气体，小组的同学采用Na₂SO₃固体与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．
在此实验中，制取SO₂的装置不能（填“能”或“不能”）用启普发生器．原因启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，
而Na₂SO₃固体为粉末状；气体发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
（2）仪器F的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收尾气．
（3）D装置中主要反应的化学反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，同学们准备了以下试剂：
a．品红溶液b．氯化钡溶液c．NaOH溶液d．氢硫酸e．酸性高锰酸钾溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序号）试剂的试管内，能观察到溶液先变红色后无色现象；
②若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾（填序号）试剂的试管内，能观察到溶液褪色现象．

16．将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为（　　）

A．

2.24升

B．

3.36升

C．

4.48升

D．

5.6升

15．常温下，在固定体积为VL的密闭容器中放入1molNO气体，其压强为bKPa，若再充入1mol氧气，保持温度不变充分反应后，则反应后容积内的压强为（　　）

A．

等于2.0Kpa

B．

等于1.5Kpa

C．

大于1.5bKpa

D．

小于1.5bKpa

14．某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀稍酸与铜反应，步骤如下．
A．检验50ml针筒的气密性．
B．抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放，推活栓，使针头内充满水．
C．将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色气体产生．该反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如表：

组	m（Cu）/g	硝酸（过量）	溶液颜色
A	1	浓HNO3（4mL）	溶液为绿色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液为蓝色
B	0.5	浓HNO3（4mL）	溶液为绿色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液为蓝色
C	2	浓HNO3（4mL）	溶液为绿色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO₂．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．

13．下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）

选项	物质	用途
A	硅单质	制作光导纤维
B	烧碱	治疗胃酸过多
C	铁罐车	常温下用于运输浓硝酸
D	液氨	用作消毒剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D