下列事实得出的结论正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

关于一些重要的化学概念有下列说法：
①明矾晶体是混合物；
②BaSO₄是一种难溶于水的电解质；
③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④氧化还原反应都属于离子反应；
⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；
⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；
⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
⑧酸性氧化物：H₂O、NO₂、CO、N₂O₅；
其中正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．H₂的转化率为．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正 与v_逆的关系：v_正v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为．

在某温度下，将H₂和I₂各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I₂）的变化，5S时测定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不变．    H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反应的平衡常数的表达式是K=；
（2）此温度下，平衡常数值为；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为．

如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为?moL^-1．

2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡移动（填正向、逆向、不）