25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
①中性D₂O的PD=7                  
②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．

下列有关化学用语或名称不正确的是（　　）

下列有关化学与生活相关说法正确的是（　　）

（2009?揭阳二模）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．
（2）写出由A生成B的化学方程式，反应类型：．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）．
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
②试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为．
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．

（1）下列实验能达到预期目的是（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：；
②所需NaOH固体的质量为g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：和．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F原子的结构示意图为．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）．
（3）C₂B₂的电子式为，该物质中存在的化学键有．
（4）A₂B与C₂B₂反应的化学方程式是．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

（2009?广州模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列说法不正确的是（　　）