有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．

实验操作	实验结论
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液	原混合物肯定无 CaCO3、CuSO4 CaCO3、CuSO4
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有 Na2SO4 Na2SO4 ，无 Na2CO3 Na2CO3
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀	原混合物肯定有 MgCl2 MgCl2

（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物质的量之比为，原子总数之比为；同温同压下，等质量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四种气体所占有的体积最大的是．
（2）常温下，将20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/ml 的混合溶液，
则该混合溶液中溶质的质量分数是；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为．（忽略混合过程中溶液体积的变化）

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为 mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

将下列离子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组．
A组显酸性，除H⁺外还有、、离子
B组显碱性，除OH^-外还有、、离子．

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）15.8g KMnO₄与足量浓盐酸反应产生的Cl₂在标准状况下的体积为．

在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm^-3）的Ba（OH）₂溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①；
②．
烧杯中所发生反应的离子方程式为．
（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）₂溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①；
②．
烧杯中发生反应的离子方程式为．

已知反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法正确的是（　　）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

离子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化学方程式是（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）