5．请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．该实验中存在的缺陷是未除去CO₂（填化学式下同）中可能混有的CH₃COOH
（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH₄Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑
反应Ⅱ．2MgCl₂+O₂$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	该工艺中MgO可循环利用
	B．	理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
	C．	在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性
	D．	若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0

3．利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．
（1）工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．2v（S₂）=v（H₂S）                  
B．容器内H₂S浓度与H₂浓度相等
C．平衡常数K不再随时间而变化         
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）在废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L^-1Mn²⁺、0.1mol•L^-1H₂S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．当溶液的pH=5时，Mn²⁺开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=2.8×10^-13．（已知：H₂S两级电离常数分别为K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15）
（3）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
I．2NO（g）?N₂O₂（g）（快）；△H₁＜0   v_1正=k_1正c²（NO）；　v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
II．N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）；△H₂＜0   v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
请回答下列问题：
①反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应 II，反应 I的活化能E₁与反应 II的活化能E₂的大小关系为E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是C．
A．k_2正增大，c（N₂O₂）增大         B．k_2正减小，c（N₂O₂）减小
C．k_2正增大，c（N₂O₂）减小         D．k_2正减小，c（N₂O₂）增大
由实验数据得到v_2正～c（O₂）的关系可用图表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA
	B．	0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
	C．	足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
	D．	42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图．
（2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO₃．
（5）画出W的氢化物的电子式．

20．某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N0₃）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有Cu²⁺、Cl^-（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL mol•L^-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）该废水中，c（Al³⁺）=0.5mol/L．

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

18．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	饱和NaHCO3溶液，洗气
C	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl₂+2 KI=I₂+2 KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl₂+2 NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为46.1kJ．