10．标准状况下，将2.24LCO₂气体通入150mL1.00mol•L^-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）的比值为（不考虑CO₃^2-、HCO₃^-的水解）（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

1：3

9．某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如图：

根据要求填空：
（1）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体；
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是除去过量的氯气；
（4）E装置的作用是B D（填编号）；
A．收集气体     B．防止倒吸      C．吸收氯气     D．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AE（填编号）．
A．CH₃Cl      B．CH₂Cl₂      C．CHCl₃     D．CCl₄ E．CH₄．

8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（　　）

离子	NO3-	SO42-	H+	Al3+	Mn+
浓度（mol•L-1）	3	4	2	2	a

A．

Ag+、1.5

B．

Mg2+、1.5

C．

Ba2+、1.5

D．

Fe3+、0.5

7．某有机物分子含有n个-CH₂-，m个-CH-，a个-CH₃，其余为-Cl，则-Cl的个数为 （　　）

A．

2n+3m-a

B．

m+2-a

C．

n+m+a

D．

m+2n+2-a

6．（1）2L  1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4N_A个．
（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（3）标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H₂和O₂的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）MgCl₂MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；   （2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（3）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；   （4）K₂CO₃K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	非金属单质	非电解质	纯净物
B	置换反应	氧化还原反应	离子反应
C	胶体	分散系	混合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向浓度均为0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
	B．	在含FeCl3杂质的FeCl2溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl2溶液
	C．	用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
	D．	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

2．设 N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH3所含有的电子数为 17NA
	B．	常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA
	C．	常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA
	D．	1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA

1．探究温度对反应速率的影响的实验中Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录出现沉淀的时间，从而证明温度越高，反应速率越快．