10．0.1mol•L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）		B．	c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1		D．	c（K+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	亚硫酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．已知K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49，K_sp（CuS）=8.9×10^-35，K_sp（Sb₂S₃）=1.0×10^-30．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．

Ag+、Cu2+、Sb3+

B．

Cu2+、Ag+、Sb3+

C．

Sb3+、Ag+、Cu2+

D．

Ag+、Sb3+、Cu2+

7．室温时，将浓度和体积分别为 c₁，V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于 该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1
	B．	在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
	C．	若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2
	D．	若 V1=V2，c1=c2，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

6．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C．	己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+ （aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ•mol-1
	D．	向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c（CH3COO-）/c（Na+ ）变大

5．1L某混合溶液中可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的阴离子	Cl-Br-I?AlO2-  CO32-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②肯定不存在的离子有Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28L
n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I-）	a mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂．

4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1该反应能否自发进行与温度 有关．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验2中以υ（CO₂） 表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．900℃是该反应的平衡常数0.17．
②该反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高温度         b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来       d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl₃溶液和Al（OH）₃胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg¹²C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO₂的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体：C₆₀、¹²C、金刚石、石墨．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结 论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液淸洗容器里附有的油污	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4+

A．

①②

B．

③④⑤

C．

②④

D．

④⑤

1．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	上述反应中，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2
	B．	该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1
	C．	根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
	D．	SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强