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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
    （1）NO的体积为
    5.8
    5.8
    L，NO2的体积为
    5.4
    5.4
    L．
    （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
    aV×10-3+0.5
    0.14
    aV×10-3+0.5
    0.14
    mol?L-1．
    （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为
    10.86
    10.86
    mol?L-1．

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    （2010?江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，其中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
    溶液由紫红色变为无色
    溶液由紫红色变为无色
    、
    无色溶液中出现黄色浑浊
    无色溶液中出现黄色浑浊
    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是
    还原性
    还原性
    和
    氧化性
    氧化性
    ；装置B中发生反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    ；
    （4）尾气可采用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收．

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    科目： 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高B．在冷的浓硫酸中钝化
    C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同
    （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．

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    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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    科目： 来源： 题型：

    将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （2）该反应中所消耗的水的质量为
    0.9
    0.9
    g．
    （3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

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    在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，
    （1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同）；
    （2）可用于除去Al表面的铜镀层的是
    ②
    ②
    ，发生反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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