7．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属．
I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
II．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：
（4）溶液E中所含的溶质是NaAlO₂、NaOH、NaCl（写化学式）
（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应①的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：蒸发皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液．

5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为正极（写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向从左向右（填“从左向右”或或“从右向左”）；
（2）电解池中产生20mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗10mol O₂；
（3）a、b、c的大小关系为c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池放电时正极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

4．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去．
（2）操作②发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）进行操作②后，判断己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少许于一试管中，滴加适量BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全．
（4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba²⁺；操作④的名称是过滤；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发结晶）．

3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
（1）工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
①写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
②已知25℃时K_sp=6.4×10^-31．若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中的c（H⁺）＜2.5×10^-6mol•L^-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L^-1表示），写出计算过程．23.40mg•L^-1．

2．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液    将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
	B．	将少量SO2通入Ba（OH）2溶液      将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
	C．	将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中    将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
	D．	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合    将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

1．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图．

③25℃时TiO（OH）₂溶度积K_sp=1×10^-29
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式FeTiO₃+4H⁺=TiO²⁺+Fe²⁺+2H₂O．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是调节溶液pH，促进TiO²⁺水解，TiO²⁺水解的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺，当溶液pH=2时，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是避免使Fe³⁺和TiO²⁺共沉淀．

2．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的离了方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl₃发生水解
（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）．请你设计实验方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，其中用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更环保，主要原因是H₂O₂做还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl₂．

1．X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X的族序数与最外层电子数相等．四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液．四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	简单气态氮化物的热稳定性：W＞X
	C．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＞Y
	D．	X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
	B．	常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
	C．	C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$NA
	D．	1mol甲基（）所含的电子数为7NA