3．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
	B．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
	C．	0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
	D．	常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
	B．	Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	C．	NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①②中都存在：△S＞0		B．	反应②高温时，可自发进行
	C．	在通常情况下，①②都能自发进行		D．	反应①一定不能自发进行

20．Si与Cl两元素的单质反应生成1mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

19．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为 2NO（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol^-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl₂（g）．该反应速率的表达式为v_正=k•cⁿ（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：

序号	c（NOCl）/mol•L-1	v/mol•L-1•S-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

计算：n=2，k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1．

化学键	NO中的氮氧键	Cl-C1 键	C1-N 键	N0C1中的N=0键
键能/KJ•mol-1	630	243	a	607

（3）在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl₂（g），f发生反应2NO（g）+Cl₂（g）═2NOCl （g）．在不同温度下c（NOCl）与时间t的关系如图Ⅰ所示：

①判断：T_l＜T₂；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L^-1•min^-1．
③T₂时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl₂（g），发生反应2NO（g）+Cl₂（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度      B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．与催化剂的接触面积．

18．一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（　　）

	A．	t1min时正、逆反应速率相等
	B．	X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
	C．	0～8 min，H2的平均反应速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
	D．	10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

17．乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛．
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）△H₁
反应②：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）△H₂
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H₁
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H₂＜0．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是300～600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小．

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C₈H₁₈）中能改善油品质量，减少对环境的影响．
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成．相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为6：25．
②NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图3所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．写出此条件下发生反应的化学方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H⁺）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．该电池负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺．

16．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②25℃时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5．HF的电离常数K_a=7.2×10^-4，K_sp （MgF₂）=7.4×10^-11．
（1）加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化学式）．
（2）Mg能与饱和NH₄Cl溶液反应产生NH₃，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．
（3）25℃时，1mol•L^-1的NaF溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L^-1（列出计算式即可）．NH₄F溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg²⁺）=1.85×10^-3mol•L^-1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F^-）=2.0×10^-3 mol•L^-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO（OH），化学方程式为2NiSO₄+NaClO+4NaOH=2Na₂SO₄+NaCl+2NiO（OH）+H₂O
此空删去；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：LaNi₅H₆+6OH^--6e-=LaNi₅+6H₂O．

15．锰酸锂（LiMn₂O₄）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂制备锰酸锂，生产流程如图1：

已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

（1）已知：SO₂的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO₂的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn²⁺、Al³⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn₂O₄．
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂，同时生成固体A，此时比预计Li₂CO₃的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO₂对Li₂CO₃的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO₂ $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）₃的实验方案[Al（OH）₃在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂）

14．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	装置关闭止水夹，往长颈漏斗加水，根据水位的变化情况可检查该装置的气密性
	B．	装置可用来收集NH3、H2等
	C．	装置可用来吸收极易溶于水的气体如NH3、HCl等
	D．	装置洗涤沉淀物时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀物，滤出溶液并重复操作2-3次