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    6．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计
    D分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
    A．其原子半径由大到小顺序为EDCBA
    B．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定为含D的盐
    C．由A、D两种元素形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B＞D

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    4．对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用，其结构如图所示，
    下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多消耗2molNaOHB．该物质的分子式为C8H8NO2
    C．该物质能发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上的一溴代物有2种

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    3．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．HSO3-的水解离子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
    B．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
    C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
    D．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

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    2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．20gD2O含电子数目为10NA
    B．标准状态下84gC3H6中含碳碳双键的数目为2NA
    C．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含铵根离子数目小于0.1NA
    D．标准状态下44.8LCl2与足量水反应转移的电子数目一定小于2NA

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    1．据著名网站-网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．
    （1）下列有关O4的说法正确的是CD
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
    上述反应中，①（填序号）相当于氧分子的氧化；②③（填序号）相当于氧分子的还原．
    （3）写出O22-的电子式：．
    （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式KO2：

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    20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是（　　）
    A．45 mLB．50 mLC．30 mLD．60 mL

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    19．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子（H+）的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
    B．ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸碱反应
    C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸碱反应
    D．碱性强弱顺序为：C2H5O-＞OH-＞C6H5O-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
    A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性
    B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
    C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成Fe2S3
    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    17．下列比较正确的是（　　）
    A．熔沸点高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
    B．离子半径大小：Cl-＜Mg2+＜O2-＜F-
    C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
    D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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