高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常数可表示为K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？

698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=．
（2）该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率v（HI）=．
（3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，下列说法错误的是（　　）
①HSO₃^-的电离作用大于HSO₃^-的水解作用
②HSO₃^-的电离作用小于HSO₃^-的水解作用
③HCO₃^-的电离作用大于HCO₃^-的水解作用
④HCO₃^-的电离作用小于HCO₃^-的水解作用．

25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（K_sp）分别为：K_sp（FeS）=6.3×10^-18 mol²?L^-2；K_sp（CuS）=1.3×10^-36 mol²?L^-2；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

0.1mol?L^-1的醋酸与0.1mol?L^-1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H⁺）变化曲线正确的是（　　）

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后达平衡，此时生成2molD，经测得C表示的平均反应速率为0.1mol?（L?min）^-1，下列说法中正确的是（　　）

如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）