A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：N

H

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、S

O

2- 4

、N

O

- 3

、OH^-、C

O

2- 3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A，B，C，D．
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式．
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为（填字母）．

（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的阴离子	Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有，不能确定是否含有的阳离子有，
要确定其存在可补充做的实验是，肯定不存在的阴离子有．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃ ^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后检验出CO₃ ^2-、SO₄ ^2-、Cl^-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量，确定CO₃ ^2- 存在；再向其中加过量，确定SO₄^2-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO₃溶液，确定Cl^-存在．

有一瓶澄清溶液，可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热△H为．

有下列二个反应：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常数为K₂．测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，CO₂的转化率为．
（2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO₂和H₂O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡．在℃

c(CO)

c(H2)

的值最大．
②再充入CO₂2mol和H₂ 4mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数．

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是．
（3）通过上述数据，计算出x=．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．

某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响．取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化．记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）．

催化剂     时间（g） 质量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中数据可知， 对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）试计算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快时间段的分解速率为mol?L^-1?s^-1．

Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是（填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole^-发生转移时，阴极产生气体mol．

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_Av_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）