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用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L^-1??

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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下列说法正确的是（　　）

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol

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（2013?湖南模拟）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（　　）

A．R的单体之一的分子式为C₉H₁₀O₂

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液（加热的仪器已略去）．
（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置（填序号）	加入的试剂
A A	稀盐酸、大理石 稀盐酸、大理石
B B	饱和的NaHCO3溶液 饱和的NaHCO3溶液
B B	浓H2SO4 浓H2SO4
C C	镁粉 镁粉

（2）A中发生反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

，
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是

打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO₂排净装置中的空气，防止空气中的氧气与镁反应

打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO₂排净装置中的空气，防止空气中的氧气与镁反应

，
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒

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