在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是（填写编号）
a．加了催化剂       b．缩小容器体积   c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．

可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl₂的转化率；v正；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量．

阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为、；
（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式．；
（3）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．那么，气体C是级能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是．

如图为化学反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0 在一密闭容器中反应的v-t图．下列叙述不符合如图所给信息的是（　　）

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

在一不可变容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0 达到平衡后，升温，混合气体的（　　）不变．

下列说法正确的是（　　）

（2005?白山一模）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（　　）

下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　）