下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是：①氢气燃烧时发生氧化反应  ②氢气充分燃烧的产物不污染环境  ③氢气是一种可再生能源   ④氢气燃烧时放出大量热量（　　）

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（　　）

下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：（　　）
①Na+H₂O  ②Na₂O₂+H₂O  ③CO₂+H₂O  ④Na₂O+H₂O  ⑤Cl₂+H₂O   ⑥NO₂+H₂O．

元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H₂S0₄恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是mol?L^-1
（3）列式计算锌片减少的质量．

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：，W元素在元素周期表中的位置是 w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是（用化学式填写）．
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为．

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为，原因是
②反应速率最小的时间段为，原因是：
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水    B．更加细小的锌粒      C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是：．

（1）某有机物的结构简式为HOOC-CH₂=CHOH请你写出该有机物官能团的名称：
（2）完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①由乙烯制聚乙烯：，（反应）
②由苯制硝基苯：，（反应）
③乙醛的催化氧化：，（反应）

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体．
（2）其中代表石墨的是，其晶体中碳原子呈平面结构排列．
（3）其中代表NaCl的是，晶体中Na⁺与Cl^-之间通过键结合起来．
（4）代表干冰的是，它属于晶体，CO₂分子间通过结合起来．
（5）上述A、B、C三种物质熔点由高到低的排列顺序为．