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    科目： 来源： 题型：

    含下列化学键的物质，可能为单质的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：
    （1）混合气体中含H2的体积百分比；
    （2）反应前后容器内的压强比；
    （3）N2和H2的转化率．（4）求H2的反应速率．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    研究同周期元素性质的递变规律
    研究同周期元素性质的递变规律
    递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此实验的结论：
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
    ，电流表指针
    偏转
    偏转
    （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    （填Mg或Al），总反应方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：
    EF
    EF
    段化学反应速率最快，
    EF
    EF
    段收集的二氧化碳气体最多． 
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
    AC
    AC

    A．蒸馏水   B．氯化钠固体   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） ①
    改用较大块的碳酸钙固体
    改用较大块的碳酸钙固体
    ；
    ②
    用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住
    用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住
    ；
    ③
    加入醋酸钠溶液
    加入醋酸钠溶液
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是
    NH3
    NH3
    ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是
    ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是
    ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是
    1737Cl-
    1737Cl-
    ．

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